Kálium Permanganát És Sósav: Kalium Permanganate És Sav 10
Wed, 13 Oct 2021 02:29:31 +0000Reagens szerves szintézisben Az alkének diolokká alakítására szolgál; vagyis két OH csoportot adunk a C = C kettős kötéshez. A következő kémiai egyenlet: Szintén kénsav krómsavval készített oldatában (H 2 CrO 4) primer alkoholok (R-OH) karbonsavakká (R-COOH vagy RCO) történő oxidációjára használják. 2 H). Oxidálóereje elég erős ahhoz, hogy az aromás vegyületek primer vagy szekunder alkilcsoportjait "karboxilezzék" oxidálják; azaz az R oldallánc átalakítása (például CH 3) egy COOH csoportban. Történelmi felhasználások A por részeként használták a vakut a fényképezésben, vagy a termit reakció megindítására. A második világháborúban fehér lovak álcázására használták a nap folyamán. Ehhez mangán-dioxidot (MnO) használtak 2), ami barna; így észrevétlenül mentek. Hogy történik?? Az ásványi piroluszit mangán-dioxidot (MnO) tartalmaz 2) és kálium-karbonát (CaCO) 3). 1659-ben Johann R. Glauber kémikus megolvasztotta az ásványi anyagot és vízben oldotta fel, figyelve a zöld színezés megjelenését az oldatban, amely később lila és végül vörösre változott.
Kalium permanganate és sav pictures
![]()
[3] Felhasználása [ szerkesztés] Hevítésre oxigénre, kálium-manganátra és mangán-dioxidra bomlik, így laboratóriumban oxigén előállítására használjuk: Ha sósavval reagáltatjuk, klór állítható elő: Vizes oldata fertőtlenítőszerként használatos. Gyógyszertárban már csak orvosi vényre kapható. A VIII. Magyar Gyógyszerkönyvben Kalii permanganas néven hivatalos. ATC-kódjai: D08 AX06 és V03 AB18. Források [ szerkesztés] ↑ F. Burriel, F. Lucena, S. Arribas and J. Hernández, (1985), Química Analítica Cualitativa, page 688, ISBN 84-9732-140-5. ↑ Arno H. Reidies "Manganese Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi: 10. 1002/14356007.
Kalium permanganate és sav plus
- Mekkora motor lehet vezetni b jogsival 4
- Bátrak földje tartalom
- Tudakozó t mobile app
- Kalium permanganate és sav formula
- Eladó xvii kerületi házak
- Ford Szerviz Akciók | Ford Szabó Érd
- Kalium permanganate és sav e
- Kalium permanganate és sav 10
- Első lökhárító | ALFA ROMEO 156 | 26 bontott és új alkatrész
- Női jégkorcsolya eladó remix
- Kalium permanganate és sav for sale
kálium-permanganát A kálium-permanganát elemi cellája IUPAC -név kálium-manganát(VII) Más nevek kálium-permanganát kálium-manganát(VII) hipermangán Kémiai azonosítók CAS-szám 7722-64-7 PubChem 516875 ChemSpider 22810 EINECS-szám 231-760-3 KEGG D02053 RTECS szám SD6475000 ATC kód D08 AX06, V03 AB18 Gyógyszer szabadnév potassium permanganate Gyógyszerkönyvi név Kalii permanganas SMILES [K+]. [O-][Mn](=O)(=O)=O StdInChIKey VZJVWSHVAAUDKD-UHFFFAOYSA-N Kémiai és fizikai tulajdonságok Kémiai képlet KMnO 4 Moláris tömeg 158, 034 g/mol Megjelenés szürkés-lilás kristályok oldata lila vagy rózsaszín Szag szagtalan Sűrűség 2, 703 g/cm³ Olvadáspont 240 °C (bomlik) Oldhatóság (vízben) 6, 38 g/100 ml (20 °C) 25 g/100 ml (65 °C) Oldhatóság alkoholban és szerves oldószerekben bomlik Törésmutató ( n D) 1, 59 Kristályszerkezet rombos Termokémia Std. képződési entalpia Δ f H o 298 −813, 4 kJ/mol Standard moláris entrópia S o 298 171, 7 J K –1 mol –1 Veszélyek MSDS Külső MSDS EU osztályozás Égést tápláló ( O) A környezetre veszélyes ( N) Gyengén mérgező, ártalmas ( Xn) Nem gyúlékony EU Index 025-002-00-9 NFPA 704 0 2 OX R mondatok R8, R22, R50/53 S mondatok (S2), S60, S61 Lobbanáspont nem gyúlékony Rokon vegyületek Azonos kation Kálium-manganit Kálium-manganát Azonos anion Nátrium-permanganát Ammónium-permanganát Mangán-heptoxid Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.
Hipermangán vizes oldata A kálium-permanganát (KMnO 4) lila színű kristályos, ionrácsos vegyület. Vízben oldódik, oldata lila színű, igen erős oxidálószer. Vizes oldata intenzív lila (nagy hígításban rózsa)színű, melyet bepárolva prizmás lilás-feketés fénylő kristályokat kapunk. [1] 2000-ben a világ össztermelése mintegy 30 000 tonna volt. [2] A kálium-permanganátban a mangán oxidációs száma +7. Hazánkban a 195/2005 (VIII. 16) Korm. számú kormányrendelet II. kategóriájú kábítószer prekurzornak minősíti, forgalma korlátozott. Biztonsági előírások [ szerkesztés] Xn (Gyengén mérgező, ártalmas) O (Égést tápláló) N (Környezetre veszélyes) R-mondatok [ szerkesztés] R8 (Éghető anyagokkal érintkezve tűzveszélyes) R22 (Az anyag lenyelése egészségkárosodáshoz vezethet) 50/53 (Nagyon mérgező a vízi szervezetekre, hosszan tartó károsodást okozhat az élővizekben) S-mondatok [ szerkesztés] S2 (Gyermek kezébe nem kerülhet) S60 (Az anyagot és/vagy edényzetét veszélyes hulladékként kell ártalmatlanítani) S61 (Meg kell akadályozni a környezetbe kerülést.
Speciális előírások/biztonságtechnikai adatlap előírásai érvényesek) Segélynyújtás [ szerkesztés] Belélegzéskor szükséges a friss levegő biztosítása, panaszok esetén orvos hívása. Bőrre jutáskor azonnal le kell törölni, majd vízzel és szappannal lemosni. Szembe kerülés esetén a nyílt szemet percekig folyó víz alatt kell öblíteni, valamint orvost hívni. Lenyelése esetén a száj kiöblítése, sok víz fogyasztása, valamint azonnali orvosi segítség szükséges. Személyi óvintézkedés: védőkesztyű, védőruha és védőszemüveg viselése Veszélyes reakciók mehetnek végbe erős savval, por állapotú fémekkel, peroxiddal, alkoholokkal, kénnel, foszforral, ammóniumvegyületekkel, elemi szénnel, szerves anyagokkal való érintkezéskor. Előállítása [ szerkesztés] A kálium-permanganát gyártása mangán-dioxidból indul ki. A mangán-dioxidot kálium-hidroxiddal összeolvasztják. Ekkor a levegő oxigénjének hatására kálium-manganát keletkezik. [3] A kálium-manganátból elektrolízissel, anódos oxidációval nyerik a kálium-permanganátot.